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    （1）提出近代原子学说的科学家是
     
    ．
    （2）A、B是核电荷数为1～18中的元素，A是地壳中含量最多的元素，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数离子的4倍的特点，回答下列问题：
    A的元素符号是：
     
     B常见的化合价分别是：
     
    画出B的结构示意图：
     
    ．
    考点：化学史,常见元素的名称、符号、离子符号,常见元素的化合价
    专题：
    分析：（1）道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；
    （2）A、B是核电荷数为1～18中的元素，A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数离子的4倍的特点，则B为Mg元素；
    解答： 解：（1）道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说
    故答案为：道尔顿；
    （2）A、B是核电荷数为1～18中的元素，A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数离子的4倍的特点，则B为Mg元素；Mg的常见化合价为0、+2价；Mg的原子结构示意图为；
    故答案为：O、0，+2、．
    点评：了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B、镀锌的铁比镀锡的铁耐用
    C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D、铝片不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增．X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因．下列说法中正确的是（　　）
    A、X与Y形成原子个数比为1：1的化合物只有两种
    B、Y、W的氧化物均为酸性氧化物
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W
    D、X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（　　）
    A、尿素是人类第一次合成的蛋白质
    B、光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
    C、苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
    D、煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V升CO和H2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V的O2则CO和H2的体积比是（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为
     
    ，含有氧元素的质量之比为
     
    ，两物质中含有电子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比
     
    ，其中含有的氧原子数之比
     
    原子数之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
    ③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
    ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．
    A、①④B、②④
    C、①②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：
    Ⅰ．FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）
    Ⅱ．Na2CO3+SiO2
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Ⅲ．Al2O3+2NaOH
      △  
    .
     
    2NaAlO2+H2O
    在步骤③中将溶液pH调节到7～8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去．
    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是
     
    ，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为
     
    ．
    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式
     
    ．
    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾
     
    （填字母）
    A．重结晶   B．萃取分液   C．蒸馏
    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚铝酸钠（NaClO2）为白色粉末，易溶于水，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2
    ?3H2O，在38-60℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO3和NaCl，某同学利用如图所示装置制备亚铝酸钠，并进行一系列的探究．
    （1）②中生成的气体为ClO2，是有强烈刺激性臭味的红黄色有毒气体，装置①的作用是
     
    ，装置③的作用是
     
    ．
    （2）④中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶，②
     
    ③
     
    ④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）简述验证NaClO2，热不稳定性的实验方案：
     
    ．
    （5）产品纯度测定：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液，配制待测液需用的定量玻璃仪器是
     
    ．
    ②取25.00mL待测液，用2.0mol?L-1的Na2S2O4标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ，重复滴定2次，测得消耗Na2S2O2溶液的平均值为20.00mL，该样品中Na2ClO2的质量分数为
     
    ．

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