实验室蒸馏石油时:(1)装置中温度计的水银球应插到处.以控制的温度,(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ,(3)冷凝管中水的进出位置是 .原因是 ,(4)利用该套装置.可进行的实验是 .① 用河水或井水制取蒸馏水 ② 除去食盐水里的少量Ca2+.Mg2+③ 完全除去水中溶解的CO2. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）实验室蒸馏石油时：
（1）装置中温度计的水银球应插到                  处，以控制           的温度；
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的进出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用该套装置，可进行的实验是          。
① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca²⁺、Mg²⁺
③ 完全除去水中溶解的CO₂。

（6分）（1）蒸馏烧

瓶支管口的附近；蒸气；（2）防止液体瀑沸；
（3）进水在下，出水在上；利用逆流原理，提高冷却效率；（4）①

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上用于制造水泥的主要设备是

A．炼铁高炉	B．制硫酸的沸腾炉
C．水泥回转窑	D．氨的合成塔

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO₂加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：

①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反应的离子方程式为                            。
（2）最后一步加HNO₃后可回收的主要物质（写化学式）                      。
(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO₂加氢甲烷化反应结果如下图所示：

① 在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO₂加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO₂和20 mol H₂，充分反应后生成CH₄的物质的量为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是

A．减压分馏

B．高温干馏

C．石油裂解

D．催化重整

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分,每空2分）工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
⑶操作a的目的是                                                 ；
⑷在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有

、

等]。某化工厂主要生产

、

，现利用钡泥制取

，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中

，

与

的反应化学方程式为                                 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为            （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中     （填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是                                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

［化学——选修化学与技术］（15分）
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市	B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市	D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；
（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl₂+2Ca（OH）₂

Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
b.可防止环境污染 c.可防止副反应发生 d.易发生副反应 e.易控制反应速率 f.不易控制反应速率

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）。
（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：

  （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。
（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
         （填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：                     ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂d.NaOH
e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为    和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和     （用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式。
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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