Question

下列说法不正确的是（ ）
A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7
B．pH＜7的溶液一定是酸溶液
C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
D．在1mol?L^-1的氨水中，改变外界条件使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大

Answer 1

【答案】分析：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余；
B．pH＜7的溶液可能为盐溶液；
C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，c（OH^-）分别为10^-9mol/L、10^-11mol/L；
D．氨水中中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，若加入氯化铵，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移动．
解答：解：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，为酸与盐的混合溶液，显酸性，pH＜7，故A正确；
B．pH＜7的溶液可能为盐溶液，如氯化铁、氯化铵等盐溶液，水解显酸性，故B错误；
C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，c（OH^-）分别为10^-9mol/L、10^-11mol/L，前者c（OH^-）是后者的100倍，故C正确；
D．氨水中中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，若加入氯化铵，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移动，pH减小，所以使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大，故D正确；
故选B．
点评：本题考查酸碱混合、pH的简单计算、盐类水解及电离平衡的移动等，注重反应原理的考查，注意利用实例来分析问题，题目难度中等．