下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A、该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2
C、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH- Fe(OH)3+ Ba SO4
D、1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
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实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。实验所用仪器如下:
(1)写出发生装置中进行反应的化学方程式: ;
(2)上述仪器的连接顺序是(填接口字母):E接 , 接 , 接 , 接 。
(3)实验前,应该进行的一项操作是 。
(4)饱和食盐水的作用是 。
(5)若实验中得到标况下11.2L氯气,被氧化的HCl的物质的量为 ,此时转移的电子数是 。
(6)下列试剂中,可以用来吸收残余氯气的是 。
A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.浓硫酸
(7)工业上制取氯气的离子方程式为 。
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右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是
A.E、F、G形成的单质中都含有共价键
B.形成的简单阴离子半径:E > C > D
C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2<2Q3 B.Q1+ Q2>2Q3
C.Q1+ Q2<Q3 D.Q1+ Q2>Q3
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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
⑵浓硫酸的作用是:① ;②
⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是
⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,
目的是防止 。
⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
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室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )
A.10 gHO中所含的中子数为4NA
B.1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C.标准状况下,22.4 L Cl2完全反应,转移的电子数一定是2NA
D.常温常压下,100 mL 0.5 mol·L-1的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05 NA
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________。
(3)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是_________。
(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________。
(5)配制KOH溶液时,将61.6 g KOH固体完全溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为1.47 g·mL-1,则该溶液的物质的量浓度为__________________。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是________、________(写化学式)。
(7)该工艺每得到1.98 Kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。
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下列反应中,不说明SO2是酸性氧化物的是
A.2SO2+O22SO3
B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C.SO2+H2OH2SO3
D.SO2+CaO===CaSO3
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