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    强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、CO32-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
    A、因H+与CO32-结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误；
    B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C、因H+与HCO3-结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；
    D、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

    (3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

    (4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

    (5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

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