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    4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H6O
    C．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：

    分析 A．同种元素的不同单质互称同素异形体；
    B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子；
    C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子；
    D．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子．

    解答 解：A．同种元素的不同单质互称同素异形体，H、D、T均为原子，属于同位素，故A错误；
    B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子，乙醇的分子式为：C2H6O，故B正确；
    C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子，NH4Cl正确的电子式为：，故C错误；
    D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及同位素和同素异形体、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物的电子式的书写方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B和E同主族
    C1mol　C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L　H2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）D原子结构示意图为；
    （2）用电子式表示B和C形成的化合物；
    （3）B和D简单离子的半径大小为F-＞Al3+；（用离子符号和”＞“、”=“或”＜“表示）
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae （填序号）；
    a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置
    d．比较原子半径大小 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    （5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，物质的量最多的是（　　）
    A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸
    C．9.03×1022个氧分子D．54g铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2009年9月莫拉克台风致台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”．台湾当局最新估计，在台风中遇难人数估计已超过500人．据悉，台海军15日将动用军舰运送物资和机械进入灾区．
    （1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气，请回答：
    ①该雨水样品中c（Cl-）=0.01 mol/L；
    ②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用）对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉．
    （2）军事工业上通常用铝合金（Al-Zn-Cd）来保护军舰舰体，其中负极的电极反应为Al-3e-=Al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．
    （3）如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？锌，理由是锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种．
    （1）A的分子式为C8H8O．
    （2）A发生银镜反应的化学方程式为．
    已知：CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCI}$，现有如下转化关系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCI}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
    ①C转化为D的反应；
    ②一定条件下，D生成高分子化合物的反应．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种（不考虑立体异构）．
    ①与C具有相同的官能团种类
    ②遇三氯化铁溶液不显色
    ③苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是N2H4+2H+═N2H62+         戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是N2H4中氮元素的化合价为-2价，既可以升高，又可以降低；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等
    C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H2O2、N2H4等
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．
    （4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H2NCH2COOH．
    （5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e-=Al3+（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H8烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

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