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    工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

      ① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

      ② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

      下列说法不正确的是

      A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

    B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子

    C．②中MnSO4发生氧化反应          

      D．硫酸在该生产中可循环使用


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）

    平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是：

    A.x+y<z                   B.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低          D.C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为

    3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 (    )

    A． 1∶1∶1        B．1∶2∶3          C．3∶2∶1             D． 3∶4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

    D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时，A+B2C反应达到平衡。

    （1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为____态，C为_ __态。

    （2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A．减小体积                     B．加大X的投入量

    C．减压                         D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

    CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

    当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

    A．升高温度                     B．再加入2n mol H2

    C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

    ①该反应的化学平衡常数表达式是K＝      。

    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

    T / K

    473

    573

    673

    ……

    K

    4.4×10－2

    K1

    K2

    ……

    其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

    ③ 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。

      a．选择适当的催化剂               

    b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3            

    d．升高温度

    ④ 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。

    （Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，

    求N2的转化率α1。（用三列式作答，要求写出计算过程）

    （Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。

    ② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。

     


    a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    （3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

              已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________             。

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