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    图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是（　　）
    A．HClB．S02C．CO2D．Cl2

    A、HCl常温常压下为无色气体，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故A错误；
    B、SO2常温常压下为无色气体，易溶于水，生成亚硫酸，被氧气氧化为硫酸是酸雨的形成原因，故B正确；
    C、CO2常温常压下为无色气体，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故C错误；
    D、Cl2常温常压下为黄绿色气体，可溶于水，不是酸雨的形成原因，故D错误；
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，则该酸雨的pH为（）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
    A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
    		B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
    		C．H2O2H2O＋O2
    		D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                       。
    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)                。
    (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)            ，其理由为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

    ⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                              。
    ⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                          ；石蕊试液的颜色变化为：                       。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                          。
    ⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：                          。
    ⑷导管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
    ⑸方框内装置能否换成启普发生器？          （回答“能”或“不能”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质用途不正确的是（　　）
    A．SO2可作食品的增白剂
    B．高纯硅可制造光电池
    C．O3可作自来水的消毒剂
    D．Na2O2可作潜艇的供氧剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）．请回答：
    （1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质______；
    （2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有______；（填字母）
    A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．无法判断
    ①你推断的理由是______．
    ②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述，不正确的是（　　）
    A．二氧化硫既有氧化性，又有还原性
    B．标准状况下，11.2LSO3含氧原子数为1.5NA
    C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
    D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．
    请计算：①该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
    ②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．

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