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15.己知lg2=0.3,lg5=0.7,某温度(t℃)时,测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11.在此温度下,将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液混合体积的变化),所得溶液的pH为(  )
A.12.3B.11.7C.11.3D.12.7

分析 某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11,据此计算离子积常数,将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,碱过量,根据c(OH-)=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{{V}_{混}}$求出氢氧根的物质的量浓度,然后根据c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$来计算.

解答 解:某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11,故此温度下离子积常数Kw=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13(mol/L).将60mLpH=1的H2SO4溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.06L=0.006mol,40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.2mol/L×0.04L=0.008mol,两者混合后碱过量,混合物后溶液中的c(OH-)=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{{V}_{混}}$=$\frac{0.008mol-0.006mol}{0.1L}$=0.02mol/L,故c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-13}}{0.02}$=5×10-12mol/L.故pH=-lg(5×10-12)=12-lg5=11.3.
故选C.

点评 本题考查酸碱混合的计算,题目难度中等,明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键.

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