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    能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（　　）
    A、电池外壳的金属材料回收再利用
    B、将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率
    C、目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
    D、能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,油脂的性质、组成与结构
    专题：
    分析：A．电池外壳的金属材料回收可以节约资源，防止污染环境；
    B．地沟油中含有有害物质不能食用；
    C．化石燃料是古代生物在地下形成的；
    D．能源与经济、科学技术等联系密切．
    解答： 解：A．电池外壳的金属材料回收可以节约资源，防止污染环境，所以电池外壳的金属材料应该回收再利用，故A正确；
    B．地沟油中含有有害物质不能食用，可以加工为工业用油，如制造肥皂，故B错误；
    C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气，化石燃料是古代生物在地下经过漫长的时间形成的，化石燃料属于不可再生能源，故C正确；
    D．经济发展离不开能源，能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查环境污染与能源，明确能源的分类、能源的利用、能源的可持续发展是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c（NH3H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
    C、0.1 molL-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（　　）
    A、CuO
    B、Fe2O3
    C、Al2O3
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中具有良好导电性的是（　　）
    A、冰醋酸B、盐酸
    C、KCl晶体D、蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(CO2)
    C2(CO)?C(SO2)
    B、若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
    C、增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
    D、若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
    A、两块生铁片均发生电化学腐蚀
    B、墨水柱两边的液面变为左低右高
    C、两试管中相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性．电池总反应：nLi+（CF）?nLiF+nC．则下列说法不正确的是（　　）
    A、放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
    B、负极反应式：nLi-ne-?nLi+
    C、正极反应式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF
    D、可以用水代替有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A、图①表示可逆反应CO（g）+H20（g）?5C02 （g）+H2（g）△H＞0
    B、图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）影响，乙的压强大
    C、图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
    D、图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1mol?L-1的NaOH、HCl、CH3C00H、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     
    、
     
    ．
    ②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol?L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是
     
    ；
    ④某同学认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是
     
    ．

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