【题目】下列除杂方法(括号中为除杂试剂和分离方法)可行的是( )
A. 苯中的苯酚(溴水,过滤) B. 乙酸乙酯中的乙酸(烧碱,分液)
C. 溴乙烷中的乙醇(水,分液) D. 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾,分液)
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【题目】下列有关叙述中,不正确的( )
①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
②已知25℃时,MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则在该温度下,含有固体MgCO3的溶液中,无论c(Mg2+)与c(CO32﹣)是否相等,总有c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6
③电解NaNO3溶液时,随着电解进行,溶液的pH减小
④常温下,在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,则NH3H2O电离被抑制,溶液pH减少.
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉是胶体
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA
C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子
D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
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【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水,反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
A. 该反应中氮元素被氧化
B. 该反应中H2O2作还原剂
C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个
D. 实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
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【题目】下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )
A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液
C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液
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【题目】除去下列物质中的少量杂质,把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。
a.蒸馏 b.结晶法 c.加适量水,过滤 d.加热(或灼烧)
e.加适量盐酸,蒸发 f.萃取分液 g.分液
(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠(________)。
(2)碳酸钙中有氯化钠晶体(________)。
(3)分离四氯化碳(沸点76.75℃) 和甲苯(沸点110.6℃)(________)。
(4)植物油和食盐水(________)。
(5)硝酸钾固体中混有少量的食盐(________)。
(6)从溴水中提取溴(________)。
(7)氧化钙中含有碳酸钙(________)。
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【题目】由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体,反应后溶液变黄 | 反应后溶液中存在大量Fe3+ |
B | 将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去 | 该气体一定是SO2 |
C | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
D | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】元素周期表中,铍(Be)与铝处于对角线的位置,它们的性质相似。试回答:
(1)Be元素在周期表的位置______________________。
(2)比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
(3)下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a.Be是一种轻金属,能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时,BeCl2溶液的pH<7
(4)已知:Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑,写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式(铍酸根离子:BeO22-)_________________________。
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