亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml
l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，
所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶
【知识点】工艺流程题A1 D2 D3 J1 J2
【答案解析】
（1）2ClO3—+SO2=2ClO2+SO42— B （2）80.0 500ml容量瓶,胶头滴管
（3）温度升高，H2O2易分解 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
（4）A （5）BED或ED(2分)
(方程式及(5) 2分，其余每空1分)
解析：（1）分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。
（2） （3）根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而温度高H2O2会分解。
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质。
（5）由于NaClO2的溶解度随温度升高而增大，因此可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。
【思路点拨】仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“NaClO2的溶解度随温度升高而增大”、“纯ClO2易分解爆炸”、“C1O2发生器”、隐含信息如“温度高H2O2会分解”、反应前后物质所含元素的化合价等。
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 （ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；
(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰；
(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①
P(红磷，s)＋
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；
④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
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科目：高中化学 来源： 题型：
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+
O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③
CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④
回答下列问题：
(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即____________________________。
(2)上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为___________。
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