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近年来我国出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报.
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是
 
(填字母).
a.燃放烟花爆竹       b.为城市主干道洒水保洁     c.露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒.感冒发烧病人可服用
 
药品进行治疗(填字母).
a.麻黄碱             b.抗酸药          c.阿司匹林
③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力.维生素C的结构简式是,它的分子式是
 
.在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有
 
性;在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,可观察到的现象是
 
,说明维生素C具有
 
性.
考点:有机物的结构和性质,常见的生活环境的污染及治理,药物的主要成分和疗效
专题:
分析:①PM2.5指的是空气中的粉尘;
a.燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘;
b.为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面;
c.露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘;
②a.麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等;
b.抗酸药主要用于治疗胃酸过多;
c.阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛;
③由结构简式可知分子式,含-OH、-COOC-、C=C,结合酯及烯烃的性质来解答.
解答: 解:①PM2.5指的是空气中的粉尘,
a.燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘,故a不选;
b.为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面,故b选;
c.露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘,故c不选;
故选:b;
②a.麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等;
b.抗酸药主要用于治疗胃酸过多;
c.阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛;
故选:c;
③由结构简式可知分子式为C6H8O6
在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,因-COOC-水解生成-COOH,说明维生素C溶液具有酸性;
在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,观察到蓝色褪去,是因维生素C具有还原性,
故答案为:C6H8O6;酸;蓝色褪去;还原.
点评:本题考查较为综合,涉及环境污染及保护、有机物的结构与性质,注意习题中的信息分析物质的性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

苯佐卡因(Benzocaine)化学系统命名是对氨基苯甲酸乙酯,是一种白色针状晶体.它是重要的医药中间体,可作为奥索仿、奥索卡因、普鲁卡因等前体原料.苯佐卡因的合成路线主要有以下几种途径:

已知:①当苯环上连有甲基时,再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其它基团主要进入它的间位.
②苯胺()分子中的氨基易被氧化.
请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为
 
,反应①除了主要生成A物质外,还可能生成
 
等副产物(写出一种副产物的结构简式即可)
(2)途经I中的步骤③的目的是
 

(3)已知化合物B的分子式为C7H5NO4,请写出B的结构式:
 

(4)途径II中的步骤①和⑤能否互换,判断并说明理由:
 

(5)与途径II相比,途经I的缺点是步骤多,产率低.有同学受途径II的启发,自行设计了途径III,请写出反应⑧的化学方程式:
 

(6)苯佐卡因有多种同分异构体.其中有两个对位取代基,-NH2直接连在苯环上,分子结构中含有酯基的同分异构体有:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:-R
KMnO4
H+
 -COOH,从A出发,发生下列图示的一系列反应,其中W和Z互为同分异构体.

请回答下列问题:
(1)写出反应类型:①
 
,②
 

(2)写出化学反应方程式:
 
.④
 

(3)与  互为同分异构体,属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物共有4种,其结构简式为:
 
 

(4)A的结构简式可能有
 
种,请写出其中化学式不同的两种结构简式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaHSO3可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗时即有I2析出.某课题组用淀粉作指示剂,通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素.
(1)写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式:
 

(2)调节反应物浓度和温度进行对比实验,记录结果如下:
编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
1015a10t1
1040010t2
10b020t3
表中a=
 
,b=
 

(3)改变反应温度,重复实验③,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝).
①在30℃下,若溶液变蓝时,I2的物质的量为 n mol,则从反应开始至溶液变蓝,IO3-的平均反应速率=
 
 mol?L-1?s-1(写出表达式即可,不要化简).
②根据图象,请你分析温度低于50℃时,溶液变蓝所需时间 与反应温度的关系:
 

(4)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大,一段时间后反应速 率又逐渐减小.课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设二:
假设一:反应生成的I2对反应起催化作用;
假设二:
 


(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定).
实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B将某未知溶液中加入2mLl2%的CuSO4溶液和数滴2%的NaOH溶液并加热未见砖红色沉淀产生该溶液中一定不含有醛基
C将某气体通入溴水中,溴水褪色该气体一定为不饱和烃
D向某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去乙烷中乙烯的办法是(  )
A、通过酸性高锰酸钾溶液
B、通过石灰水
C、通过浓硫酸
D、通过溴水

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、符合通式CnH2n-6的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、饱和一元醇的通式为CnH2n+2O
C、符合通式CnH2nO2的有机物一定为羧酸
D、分子式为C4H10O的醇一定可以在铜催化下发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

某高聚物的结构片断如图:下列分析正确的是(  )
A、它是缩聚反应的产物
B、其单体是CH2═CH2
C、其链节时
D、其单体是

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨在国民经济中占有重要地位.
(I)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方是
 

②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)
 
184.4kJ.
③已知:

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
 
kJ.
(Ⅱ)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示.
由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为
 

(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为
 

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
 
(填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化.

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