练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列说法正确的是（　　）
    A．橙花醛能够发生氧化反应，不能发生还原反应
    B．橙花醛可以使溴水褪色
    C．橙花醛是丙烯醛是同系物
    D．橙花醛与分子式为C10H20O的酮互为同分异构体

    分析 （CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO中含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，故A错误；
    B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有醛基，可与溴水发生氧化反应，故B正确；
    C．分子中含有2个碳碳双键，而丙烯醛含有1个碳碳双键，不是同系物，故C错误；
    D．橙花醛的分子式为C10H16O，与分子式为C10H20O的酮不是同分异构体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，易错点为C，注意分子中能与氢气发生加成反应的种类和数目，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
    （1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    （2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好．你认为该结论是否合理，请说明你的理由不合理，因为实验可能受到阴离子的干扰
    （3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据反应产生的气体体积及反应时间
    （4）如何检查图2装置的气密性可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （2）B与A的差值为0.008mol，B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．单质硅常用作半导体材料
    B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
    D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：
    ①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（　　）
    A．+478.7kJ•mol-1B．-764.5  kJ•mol-1
    C．-478.7kJ•mol-1D．+764.5kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

    实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
    （1）甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是浸制生物标本．
    （2）上图装置A中，碱石灰的作用是吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰），恒温水浴的目的是使混合气中甲醛含量稳定．
    （3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化剂}$CO2+H2O．
    （4）计算被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol．
    （5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差．
    （6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
    甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由
    紫色石蕊试液
    新制氢氧化铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
    （1）X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
    （2）相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为A：B，物质的量之比为1：1．
    （3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．
    完成下列填空：
    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼烧．
    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．
    证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
    写出生成白色晶体的化学方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓．
    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出．
    （3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在阴极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过．
    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
    第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
    第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．1.2molO2与1.2molO3所含的分子数相等，与0.8molO3所含的氧原子数相等．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案