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    1．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
    A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

    分析 强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，配制溶液时，为抑制盐类的水解，往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液，以抑制水解，以此解答该题．

    解答 解：A．硫酸亚铁易被氧化而变质，加入铁可防止被氧化，与水解无关，故A选；
    B．SnCl2水解呈酸性，为抑制水解，可加入盐酸，故B不选；
    C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，为抑制水解，可加入盐酸，故C不选；
    D．NaAlO2水解呈碱性，为抑制水解，可加入氢氧化钠溶液，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及基本理论知识的理解与运用的考查，注意把握盐类水解的原理和影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合气体，静止时活塞位置如下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为1.09g．

    请回答下列问题：
    （1）甲室中气体的物质的量为0.1mol．
    （2）甲室中气体的质量为1.1g．
    （3）甲室中H2、NH3的物质的量之比为2：3，质量比为4：51．
    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“2”处（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．萃取操作可在普通漏斗中完成
    B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
    C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
    D．用托盘天平称出25.20g氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是（　　）
    A．完全反应后所得溶液具有漂白性B．只发生了氧化还原反应
    C．会产生有刺激性气味的气体SO2D．溶液中存在HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，反应后溶液质量分别为m g和n g，则不可能的关系为（　　）
    A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．C→CO2B．CO→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
    （3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH3和H2O之间含有氢键．
    （4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式），它的中心原子的杂化方式是sp3．
    （5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示．
    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6（填化学式），其原因为Al2Cl6为分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
    ②则丁含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为46.1KJ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol2分钟/mol
    H2N2NH3
    1298621.2
    2398310.8
    请回答下列问题：
    ①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为0.45mol/（L•min）；
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）；
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变
    ③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有AC
    A．通入过量的N2     B．升高温度   C．增大压强     D．通入过量的H2．

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