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    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．CH4的摩尔质量为16g

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．1 mol H2O的质量为18g；B．标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4L,B错误；C．3.01×1023个SO2分子的质量为(3.01×1023/6.02×1023)x64=32g,C正确；D．CH4的摩尔质量为16g/mol，D错误；选C。

    考点：考查质量、摩尔质量的单位，物质的量的计算。

     

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    生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

    A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

    B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化

    C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

    D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

     

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    下列有关氧化还原反应说法正确的是

    A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应

    B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触

    C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应

    D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有，那么c(SO42-)应为

    A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。

    （2）C的系统命名法为 。

    （3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为 。

    （4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有 。

    （5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：

    。

    （6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是： 。

    （7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：选择题

    具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

    下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是（ ）

    A．分子式为C20H16N2O5

    B．可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解

    C．该物质可与9mol H2发生加成反应

    D．一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2︰2︰1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

    A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-

    B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

    D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    （1）D在周期表中的位置是 ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，则该化合物的空间构型 ，A2D的沸点高于BD2的原因 ；

    （2）比较B、D、E的原子半径 （用元素符号表示）；

    （3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 ；

    （4）写出一种工业制备单质F的离子方程式 ；

    （5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 ；

    （6）B、E、 D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。 。

     

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