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    【题目】已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

    ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

    根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

    A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

    B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

    C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

    D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

    【答案】D

    【解析】A．因=，298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，氢离子浓度减小，则增大，故A错误；B.298K时K(HF)=3.5×10-4，升高温度，平衡逆向移动，则Ka＜3.5×10-4，故B错误；C．温度不变，则溶度积不变，故C错误；D．已知①HF(aq)H+(aq)+F-(aq)，②CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，将①×2-②可得2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)，则K=≈0.68，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应Ⅰ： △H＝

    反应Ⅱ：

    （1）在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。

    A. 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B. 若测得容器内时，说明反应已达平衡

    C. 当容器内时，说明反应已达平衡

    D. 当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡

    （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图

    ①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②520℃时， 的平衡常数K表达式________。

    ③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。

    A. 使用催化剂

    B. 将反应生成的及时移出

    C. 充入稀有气体

    D. 投料比不变，增加反应物的浓度

    E. 降低反应温度

    （3）最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图

    ①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。

    ②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。

    ③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺制备NaBH4 。

    (1)用硼精矿(含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:

    ①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为_____________。

    ②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；__________。

    ③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是___________。

    ④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为_________。

    (2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为______，阴极电极方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是

    A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

    B. Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

    D. 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知：∮(X)= ]。下列叙述错误的是（ ）

    A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2

    C. pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

    A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

    C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：

    （1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。

    （2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，则H+的物质的量浓度为（ ）

    A.2.5mol/LB.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
    A.分液、萃取、蒸馏
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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