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    【题目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A.Fe2+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+

    【答案】A

    【解析】

    溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，两性氢氧化物氢氧化铝与过量的NaOH溶液反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选A。

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    【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．

    通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为极．
    （2）Pt电极上生成的物质是 ， 其质量为g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：：： ．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同） ， H2SO4溶液的浓度 ．
    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g．

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    A．增大反应物的量 B．增大压强

    C．升高温度 D．使用催化剂

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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. BF3 B. PCl5 C. NH3 D. CO2

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    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    [注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]

    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________。

    （2）固体混合物B的组成为__________、__________。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________________________________↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是___________、__________、过滤、洗涤和干燥。

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    【题目】在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是

    A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. HCl的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性Cl＞C B. 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

    C. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 D. 由分子组成的物质中一定存在共价键

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    【题目】下列过程不属于氮的固定的是

    A. 闪电时大气中氮的氧化物的生成

    B. 由NH3制备NH4Cl

    C. 用N2和H2合成氨

    D. 豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨

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