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    18．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金．现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等．
    （1）铁在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，铝的原子结构示意图为；
    （2）工业炼铝用的原料是Al2O3（填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
    （4）用电解法制Fe（OH）2沉淀，下列可做电解质溶液的是BC
    A．纯净水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液   D．CuCl2溶液．

    分析 （1）铁元素是26号元素，位于周期表中的第四周期第ⅤⅢ族，铝元素原子有13个核电荷数，核外三个电子层，最外层3个电子；
    （2）工业上是电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿是铜和空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；
    （4）电解法制备氢氧化亚铁，铁做阳极，溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应，氢氧根离子浓度增大，反应生成氢氧化亚铁．

    解答 解：（1）铁元素是26号元素，位于周期表中的第四周期第ⅤⅢ族，铝元素原子有13个核电荷数，核外三个电子层，最外层3个电子，原子结构示意图为：，故答案为：第四周期Ⅷ族；；
    （2）工业上是电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物在熔融状态下不导电；
    故答案为：Al2O3；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿是铜和空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3 ；
    故答案为：2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3 ；
    （4）电解法制备氢氧化亚铁，铁做阳极，溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应，氢氧根离子浓度增大，反应生成氢氧化亚铁；
    A、纯水导电性差，不能用来制备氢氧化亚铁，故A错误；
    B、电解氯化钠溶液阳极电极反应，Fe-2e-=Fe2+，阴极2H++2e-=H2↑，水电离被破坏正向进行，氢氧根离子浓度增大，结合亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，故B正确；
    C、电解氢氧化钠溶液电极反应，Fe-2e-=Fe2+，阴极2H++2e-=H2↑，生成的亚铁离子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
    D、电解氯化铜溶液，电极反应，Fe-2e-=Fe2+，阴极Cu2++2e-=Cu，不能制备氢氧化亚铁，故D错误；
    故答案为：BC．

    点评 本题考查了物质制备的方法和原理分析，电解原理实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．5月31日是世界无烟日，据统计我国80%的网民主张在任何室内公共场所都应禁止吸烟，请写出一种香烟烟气中的有害物质．并从健康和安全的角度谈一谈吸烟的危害．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
    B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用．
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
    写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
    （5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X无中子．
    ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
    请填空：
    （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17．
    （2）Y是N，Z是O，W是S．（用化学符号填空）
    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的化学式（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
    D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    C．I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D．2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是c（填字母）．
    a．可吸入颗粒物的浓度         b．二氧化氮的浓度          c．二氧化碳的浓度
    ②下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）．
    a．将废旧电池进行深埋处理      b．充分利用太阳能等清洁能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置
    ③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
    a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有①${\;}_{8}^{16}$O ${\;}_{8}^{17}$O ${\;}_{8}^{18}$O  ②液氨和氨气 ③石墨，金刚石  ④CH4C2H6四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号，以下同）①；互为同素异形体的是③；互为同系物的是④；属于同一物质的是②．

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