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    工业镀铬的废液中，含有剧毒的Cr2O，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应是在pH＜7的条件下进行的，写出此反应的离子反应方程式。

    Cr2O+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
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    Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
    沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是
     
    ．
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
     
    MnO 4-+
     
    Mn2++
     
    =
     
    MnO2↓+
     
    H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在
     
    试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：
     
    ．
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是
     
    ．
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有
     
    ．
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。
    (1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。
    (2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。
    (3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著 的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。
    用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。
    (4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

        根据上表提供的信息，回答下列问题：

       （1）“废渣1”的主要成分是                    。

       （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：

    □MnO-4+□Mn2++□      =□MnO2↓+□H+

       （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在           试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。

       （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：

            2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1

                C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H=+283.0kJ·mol-1

            试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：            。

       （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                 。

       （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有             。

       （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式

                            。

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省莆田市高三教学质量检查化学试卷 题型：填空题

    （15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是                   。
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
    □MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
               C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有            。
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
                    。

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