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    实验室可用NaNO2+NH4Cl数学公式NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是


    1. A.
      NaNO2发生氧化反应
    2. B.
      NH4Cl中的氮元素被还原
    3. C.
      N2既是氧化产物，又是还原产物
    4. D.
      每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
    C
    分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．
    解答：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，
    A．NaNO2发生还原反应，故A错误；
    B．NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；
    C．反应中只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
    D．生成1molN2转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广州三模）实验室可用NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），检测时观察到的现象是
    有大量白烟产生
    有大量白烟产生
    ，21.3g氯气能氧化氨气
    0.2
    0.2
    mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是
    B
    B
    （填字母）．
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是
    检查气密性
    检查气密性
    ．
    ③收集N2最适宜的方法是
    c
    c
    （填写编号）
    a．排空气法收集在集气瓶中
    b．排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

    A．NaNO2发生氧化反应

    B．NH4Cl中的氮元素被还原

    C．N2既是氧化产物，又是还原产物

    D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是


    1. A.
      NaNO2发生氧化反应
    2. B.
      NH4Cl中的氮元素被还原
    3. C.
      N2既是氧化产物，又是还原产物
    4. D.
      每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

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