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Na2Cr2O7的水溶液存在下列平衡:

Cr2O+H2O2HCrO       HCrOH++CrO

已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示。为把含有少量Na2SO4的Na2Cr2O7晶体提纯,可采取以下方法:①趁热过滤;②用降温法结晶分离出Na2Cr2O7;③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液;④加热至100 ℃以上蒸发收缩;⑤加稀H2SO4酸化。

(1)操作步骤的正确顺序是(填序号)____________________________。

(2)用稀H2SO4酸化的目的是__________________________________________。

(3)趁热过滤的目的是__________________________________________。

(1)③ ⑤ ④ ① ②  (2)增大c(H+),使HCrOH++CrO平衡向左移动,防止生成Na2CrO4  (3)因Na2SO4的溶解度随温度升高而减小,所以趁热过滤便于滤出较多的Na2SO4晶体

解析:由于Na2Cr2O7溶液中存在水解平衡,若要利用结晶法提纯Na2Cr2O7,应在酸性溶液中进行,原因是增大c(H+)有利于平衡向生成Cr2O的方向移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?朝阳区二模)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备的流程如下:

请回答:
(1)已知Fe(CrO22中铬元素是+3价,则Fe(CrO22中铁元素是
+2
+2
价.
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2,则Fe(CrO22可写成
FeO?Cr2O3
FeO?Cr2O3

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
4Fe(CrO22+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是
粉碎矿石、升高温度
粉碎矿石、升高温度

(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;      
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物
少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物

②混合溶液乙中溶质的化学式是
Na2Cr2O7和Na2SO4
Na2Cr2O7和Na2SO4

(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去.
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨).通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去.
a电极的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,b电极附近反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?茂名一模)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质.

已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈
性(“酸”、“碱”、“中”)

(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
4
4
Cr(OH)3+
4
4
Na2CO3+
3O2
3O2
=
4
4
Na2CrO4+
4
4
CO2+
6H2O
6H2O

(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2
Al(OH)3
Al(OH)3

(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶,过滤.继续加入H2SO4目的是
促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7

已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:2C
rO
2-
4
+2H+=C
r2O
2-
7
+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
           温度
化学式
20℃ 60℃ 100℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O

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科目:高中化学 来源:潮州市2008年高考第二次模拟测试、化学试题 题型:058

工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2).某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾,并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7).实验流程为:

已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应:

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑  Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

焙烧时铬铁矿发生反应:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步骤①应将反应物装在________(填仪器名称)中焙烧;步骤④需要用到的玻璃仪器________________.

(2)步骤③用硫酸将溶液的pH调至78,目的是________________;并写出有关的离子方程式________________.

(3)滤液加入硫酸酸化过程中,溶液由黄色变为橙色,反应的离子方程式为________________.

(4)将红矾钠与KCl固体1∶2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体.②③④的实验操作方法分别是________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2Cr2O7的水溶液中存在下列平衡:.已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示,可采用以下方法将Na2Cr2O7中混有的Na2SO4除去:①趁热过滤  ②用降温法析出晶体,分离出Na2Cr2O7  ③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液  ④加热至100℃以上蒸发浓缩  ⑤加稀H2SO4酸化。
(1)实现上述目的的操作步骤的正确顺序是___(填序号)。
(2)用稀H2SO4酸化的目的是_______。
(3)趁热过滤的目的是____________。

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