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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.32g S8中S数目为NA

    B.71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA

    C.100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NA

    D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA

    【答案】D

    【解析】

    A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA个，A正确；

    B、n(Cl2)==1mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1mol Cl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1mol，即转移NA个电子，B正确；

    C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，则SO42-有0.02NA个，C正确；

    D、题中为指明是否为标况，故无法计算Cl2的物质的量，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

    （1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

    （2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

    （3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

    （4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

    （5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

    回答：

    （1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

    （2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2mol·L－1A气体和1mol·L－1B气体混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

    ②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

    其中正确的是（ ）

    A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）

    A. 可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热

    B. 可能X是气体，Z不是气体，正反应放热

    C. 可能X是气体，Z是气体，正反应吸热

    D. X、Z一定都是气体，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是制备Sc的工艺流程。

    已知：xNH4ClyScF3zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

    据此回答：

    （1）在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为 ________。

    （2）图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨调节溶液pH,调节3.5<pH<4.2原因是________。

    （3）图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3,由图像中数据计算复盐中x:z=________；工艺流程中可回收利用的物质是________。

    （4）传统制备ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是________（用化学方程式表示）。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的SeF3,其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）

    A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0

    B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

    C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

    D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

    B.其他条件不变,降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

    D.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

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