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右图是短周期元素周期表的部分结构,A、B、C、D、E是其中的五种元素,下列说法错误的是
……
 
 
 
 
 
D
C
 
A
 
E
 
 
B
 
A.元素非金属性比较:A>B>E
B.D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍
C.A的最高价氧化物水化物分子式为HAO4
D.C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:
(7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,该分子的空间构型为______________。
(8)   第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如表1所示,其中E的化学式为         ;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为            。               (表1)
氢化物
A
B
HF
D
E
沸点/℃
1317
100
19.5
33.35
164
(9)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙,它们具有图b所示的结构单元,甲和乙的晶体类型相同,甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键,则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构,该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图c所示,该物质的化学式为               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)下表是元素周期表的前三周期:
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

A
 
 
 
 
 
 
 

B
 
 
C
D
E
F
 

G
 
H
 
 
 
I
J
回答下列问题:
⑴写出下列元素的元素的符号:
F______________、J_____________。
⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________,它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。
⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____________,属于两性氢氧化物的是_______________(用化合物的化学式表示)。
⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________,这些化合物中:
①相对分子质量最小的是________________,该化合物的分子空间构型是_______________;
②分子中含有双键,但原子数最少的是______________,它与HCl反应的化学方程式为______________________________;
⑸将H单质与C的一种单质(导体)按如下图装置连接,该装置称为_____________。其中C极为______________,(填正负极)并写出该电极反应式为:____________________。请在下图中标出电子流动方向。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族,B与C同周期,A元素原子核外只有1个电子,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍,C元素原子的电子总数是电子层数的4倍,回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是________________;B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质,这几种单质互称为_________________。
(2)C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应,该反应的离子方程式为:_____________                    _。
(3)B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
(酸式盐和正盐),写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式:_____________         ____         ________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)用“>”或“<”填空:
(1)第一电离能C       N      (2)电负性Cl          Br
(3)酸性   HClO3    HClO     (4)硬度  MgO       CaO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出:
(1)、写出下列粒子的电子式:
①c__________;②d__________;③e__________;④a__________。
(2)、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:__________>__________(用化学式表示)。
(3)、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
(1)第一电离能Mg___________Ca;N___________O;
(2)电负性:O___________F;N___________P;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是
A.常温下氮气很稳定B.氨气极易溶于水且易液化
C.硝酸易挥发D.硝酸是强酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹的化合物不可能具有的性质是:
A.砹是有色固体B.HAt很稳定
C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂

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