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    短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

    X

    Y

    Z

    R

    主要化合价

    -4，+4

    -4，+4

    -2，+6

    -1，+7

    A．非金属性：Z < R < Y

    B．T与R可以形成化合物: TR2

    C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

    D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有氧化性

    SO2可用于漂白纸浆

    B

    高纯单质硅有良好的半导体性能

    高纯单质硅可用于制光电池

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    明矾能净水生成Al(OH)3胶体

    明矾可用作生活用水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。

    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。

    ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。

    ④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。

    （3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理 。[BH4]－的空问构型是____。

    （4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式 。

    （5）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。

    （6）金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

    溶液①

    固体②

    溶液③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：C＞Si

    B

    浓盐酸

    MnO2

    Na2S

    氧化性：Cl2＞S

    C

    盐酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性：碳酸＞苯酚

    D

    稀硫酸

    Na2CO3

    CaCl2

    CO2不与氯化钙反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为 ，操作1为 。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

    （3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 。

    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

    实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式是 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

    ①B中最好盛装的液体是 。

    a．蒸馏水

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液

    d．饱和NaHCO3溶液

    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

    （4）在装置C中生成Na2S2O3。

    ①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。

    ③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

    （5）完成对所得产品的检测的实验：

    推测

    操作和现象

    结论

    杂质中的正盐成分可能有：

    Na2S

    Na2CO3

    Na2SO4

    ①取Wg产品配成稀溶液；

    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。

    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。

    产品杂质中：

    一定含有 ，

    可能含有 ，

    一定不含有 。

    操作④发生的反应是：

    2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    产品纯度： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

    A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-

    B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-

    D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2：有机化学基础】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

    （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。

    （2）水的净化与软化的区别是____________________________________。

    （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。

    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。

    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

    ①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

    C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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