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    下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）
    A、MgCl2（熔融） 
     电解 
    .
     
     Mg+Cl2↑
    B、Al2O3+3C
     2125℃ 
    .
     
     2Al+3CO↑
    C、Fe2O3+3CO 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2↑
    D、2Ag2O 
      △  
    .
     
    4Ag+O2↑
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：金属概论与碱元素
    分析：根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．
    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来．
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来．
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．
    利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．
    解答： 解：A．镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故A不选；
    B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；
    C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；
    D．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体，试求：
    （1）金属钠的纯度；
    （2）所得溶液的质量分数．

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    以CO2 为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，现以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按CO2 与H2 的物质的量之比1：3进行投料，发生反应2CO2（g）+6H2 （g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（V%）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ
    B、图中曲线交点a对应的CO2转化率为40%
    C、图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数：Ka＞Kb
    D、若甲乙两个密闭容器起始是的容积，温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
    B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
    C、加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小
    D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（　　）
    A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
    B、苹果汁含有Cu2+
    C、苹果汁含有OH-
    D、苹果汁含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）
    A、a＜7时，水的电离受到抑制
    B、a＞7时，水的电离受到抑制
    C、a＜7时，溶液的pH一定为a
    D、a＞7时，溶液的pH一定为（14-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）
    A、①④B、①④⑥
    C、②③⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    ①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小
    ②在
    c(H+)
    c(OH-)
    =l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
    ③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
    ④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    ⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    ⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
    ⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    ⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体．
    A、②④⑥B、①②⑦
    C、①④⑤D、③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2 ，建立如下平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），相同条件下．若向容器中再通入1molN2和1molH2 ，又达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
    A、NH3的质量分数不变
    B、N2的体积分数增大
    C、H2 的转化率增大
    D、NH3的质量分数增大

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