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    有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的研究，下列说法不正确的是（　　）
    A、向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
    B、加入少量FeCl3固体，溶液红色加深
    C、给体系加压，溶液红色没有明显变化
    D、Fe（SCN）3属于盐类，是一种弱电解质
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
    B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
    C、平衡是水溶液中的平衡，无气体，改变压强对平衡无影响；
    D、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，部分电离是一种弱电解质．
    解答： 解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；
    B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B正确；
    C、平衡是水溶液中的平衡，无气体，改变压强对平衡无影响，液红色没有明显变化，故C正确；
    D、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，部分电离是一种弱电解质，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag钠溶于bg水中，a1克氧化钠溶于b1g水中，a2克过氧化钠溶于b2g水中，均得溶质质量分数为80%的溶液．
    （1）若a为4.6，计算b的值．
     

    （2）若al：a2=31：39，计算b1：b2的值．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A、用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体
    C、用装置丙萃取碘水中的碘
    D、用装置丁进行海水蒸馏得淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
    B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
    C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
    B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
    C、1.7g的OH-中含有的电子数为NA
    D、78g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
    C、Na+、K+、SO42-、ClO-
    D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
    溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为
     
    （填“能”或“不能”）通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是
     
    ．如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：
     
    ．（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只须第一步处理的化学反应方程式．）
    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol?L-1，则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为
     
    ．
    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
    （Ⅰ）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．
    （Ⅱ）过滤并洗涤（ I）所得沉淀．
    （Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应．请回答：
    已知滴定过程发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
    ①0.05000mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于
     
    （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点的现象为
     
    ．
    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为
     
    ．

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