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    2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

    A．单质钠的密度比钾的密度小          B．Na+和K+常用作氧化剂

    C．钠和钾都是短周期元素              D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水解离子方程式中，正确的是(　　)

    A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    B．Br－＋H2OHBr＋OH－

    C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

     ② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列说法正确的是 (　    )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

    C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

    D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是  (　　)

    A．6.4 g          B．8.2 g         C．6.2 g         D．8.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。

    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

    （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

    （2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

    理由是__________________________________________________________。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                     ，若低于30℃，则                   ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                     。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                  。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                           杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                         （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)

    A．n∶(n＋1)                         B．1∶1

    C．1∶(n＋1)                         D．(n＋1)∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

    A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2

    B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

    C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

    D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

    要求：（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。

    （2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

    （3）写出两个电极上发生的电极反应。

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