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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

    C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A不正确；B、22 g CO2的物质的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C、11.2 L CO2不一定是在标准状况下，因此不能确定其物质的量，则不能确定所含有的分子数，C不正确；D、常温下NA个Cl2分子的物质的量是1mol，所占有的体积不一定是22.4 L，因为不能确定气体的状态，D不正确，答案选B。

    考点：考查物质的量的有关计算

     

    练习册系列答案
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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

    C．由X元素形成的单质有的可以导电

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

     

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    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

    ①SO2的性质___________（填序号，下同）；

    A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性

    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。

    A．S2— B．S C．SO32— D．SO42—

    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。

    ①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；

    ②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；

    ③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省泰安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L

    B．1mol H2所占的体积一定是22.4L

    C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

    D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O

    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；

    （2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；

    （3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

    A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

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    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

    D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

     

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    下列图示中错误的实验操作是

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    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

     

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