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    20．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
    （1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属
    （2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H4FIO4．

    分析 由每周期元素的种数可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．

    解答 解：（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：7；ⅣA；金属；
    （2）114号是第七周期ⅣA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H4FIO4，故答案为：H4FIO4．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握各周期元素的种类确定元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大
    B．草酸的电离常数  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
    C．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L
    B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
    C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
    D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
    A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
    B．SO2的质量m：m甲=m丙＞2m乙
    C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙
    D．甲乙中SO2的转化率分别为ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的转化率为ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数）11＞13＞6＞8＞1．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）H-C≡C-H．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有转化关系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示转化的先后两个步骤）其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成．出C的结构简式：CH3OH；写出A+C反应的化学反应方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O写出转化关系图中序号①的反应类型水解反应或取代反应；序号②发生反应的离子反应方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00g•L-1．工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：
    步骤Ⅰ：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe3+、Al3+与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA（Na2H2Y）反应，再加蒸馏水配成100.00mL溶液A；
    步骤Ⅱ：准确量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.050 0mol•L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba2+（离子方程式为Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL．再重复以上操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79mL．
    （1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g•mL-1，该浓盐酸的物质的量浓度为11.8 mol•L-1．已知：室温下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食盐水中SO42-沉淀完全（浓度小于1×10-6 mol•L-1），则溶液中c（Ba2+）至少为1.0×10-4 mol•L-1．
    （2）加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不与三乙醇胺反应）．
    （3）通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度（用g•L-1表示）（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    I．合成该物质的步骤如下：
    步骤 1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
    步骤 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5．
    步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列问题：
    （1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净．
    Ⅱ．测定产品MgCO3•H2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为a-e-d-b-c（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷却，吸收二氧化碳气体．
    （5）加热前先通入N2 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的①②（或①③或②③）（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    ①装置 A 反应前后质量差m1
    ②装置 C 反应前后质量差m2
    ③装置 D 反应前后质量差m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号 ）
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    ①已知：常温下，反应II中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
    已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R-NH2）反应能生成新的胺类化合物
    如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定条件}{→}$ R1-CH2-CH2-NH-R2
    Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
    （1）B中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）C的结构简式为．
    （5）下列说法正确的是a（填字母）．
    a．反应④为取代反应
    b．槟榔碱与化合物G互为同系物
    c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
    （6）将槟榔碱和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是过滤、醇洗、干燥．
    （7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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