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    4．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    B．3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
    C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D．2H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O

    分析 反应中，元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高的反应物为还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．H、O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；
    B．Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，故B不选；
    C．Na2O2中的O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C不选；
    D．H2S中的S元素化合价升高作还原剂，H2SO4（浓）中的S元素化合价降低作氧化剂，则氧化剂和还原剂不是同一种物质，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    A．若Y（OH）n为强碱，则X（OH）n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项不属于官能团的是（　　）
    A．-CHOB．-COOHC．-OHD．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A．在自然界中只以化合态的形式存在，形成的单质是良好的半导体材料
    B．单质常用作半导体材料和光导纤维
    C．最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．20℃时，向20mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．点②所示溶液中：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    C．点③所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．点④所示溶液中：c（Cl-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中错误的是（　　）
    A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大
    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
    B．“钴酞菁”分子能透过半透膜
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系显电中性

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