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SO不能和__________________________________________大量共存。

答案　H＋、MnO、NO(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为(　　)

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_______________________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

乙同学查阅资料得知：

ⅰ.Fe2＋与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是______________。

(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”