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【题目】化学在生产、生活中有着广泛应用,下列说法中错误的是

A.依次使用溶液和盐酸,可除去锅炉水垢中的

B.草木灰溶液能够去除油污

C.低血糖症状出现时,吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D.若发生液氨泄漏,人应尽量往上风向处较低的位置转移

【答案】C

【解析】

A.硫酸钙不溶于酸,转化为碳酸钙易除去,则除去锅炉水垢中的,需先加碳酸钠转化为碳酸钙,再用盐酸溶解,故A正确;

B.草木灰主要成为为碳酸钾,再水溶液中能够发生水解显碱性,从而能够去除油污,故B正确;

C.低血糖症状出现时,吃馒头要比喝葡萄糖水见效慢,因为馒头中的淀粉要先水解生成葡萄糖才能被人体利用,故C错误;

D.若发生液氨泄漏,液氨会挥发出大量氨气,氨气的密度小于空气,向高处飘散,所以人应尽量往上风向处较低的位置转移,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

以下说法正确的是( )

A.1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B.2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色

C.D所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.如果CE两点对应的pH分别为39,则水电离的氢离子浓度之比为1106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是

A. 该电池放电时,正极的反应式为O2+4e+4H=2H2O

B. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li+e=Li

C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D. 充电时,空气极与直流电源正极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(),其流程为:

已知:步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当时,说明反应:达到平衡状态

B.若向溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中,若要还原离子,需要

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时,可视作该离子沉淀完全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列相关方程式或离子方程式正确的是

A.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H

C.泡沫灭火器原理可表示为:2Al33CO32+3 H2O2Al(OH)33CO2

D.NaClO溶液呈碱性:ClO+H2OHClO+OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图所示。

燃烧器中反应①(主反应)

反应②(副反应)

再生器中反应:

1)气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______

2)燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图,从图中可以得出三条主要规律:

①其他条件不变,温度越高,含量越高;

______

______

由图可知,为减少的排放量,可采取的措施是 ______

3)该燃烧技术中可循环的物质除CaS外,还有 ______ 写名称

4)欲采用氯化钯溶液除去中的CO,完成以下实验装置图:______注:

5CO2在自然界循环时可与反应,是一种难溶物质,其。现将溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入溶液的最小浓度为 ______(保留二位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是(  )

A.0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)增大

B.0.1 mol·L1的醋酸溶液,由水电离出来的c(H)1.0×1013 mol·L1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.常温下,pH2的醋酸溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法,其装置如图所示。

请回答下列问题:

(1)当污水通过铁碳微电解反应器时,会形成数量巨大的微小电池,这些微小电池的负极为______,若污水为酸性溶液,且通过曝气机鼓入充足的空气,正极反应式为:______

(2)其治理污水原理主要有以下几个方面:

①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______

②在处理过程中,有些胶体会发生电泳,向某极富集,从而聚沉除去。胶体电泳时,会向______极移动。

③吸附作用。FeC等都有吸附作用,可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______

A.都有还原性表面积都很大都含金属元素都是胶体

④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______

A.稀硫酸稀硝酸稀盐酸浓硫酸

(3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去,请参考装置图,从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______

(4)已知常温下,

①计算的水解常数为______

②向饱和混合溶液中,逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化______选填逐渐增大逐渐减小不变。结合相关数据推理说明原因______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.某无色澄清透明溶液中:K H Fe2 Cl

B.0.1 mol·L1OH的溶液中:Na K  ClO

C.0.1 mol·L1的溶液中:K Ca2  

D.0.1 mol·L1OH的溶液中:Fe3  Cu2 

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