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    水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位．自来水生产的流程示意图如图1．（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

    （1）FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系
     
    ；
    （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图2．一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”．则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
    ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：
     
    ．
    ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．则该离子反应方程式：
     
    ．用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量．
    考点：盐类水解的应用,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题,盐类的水解专题
    分析：（1）亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性而净水；
    （2）[A12（OH）nClm]可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，根据化合物中化合价的代数和为0确定n、m之间的关系；
    （3）白色沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀；
    （4）①根据氧化还原反应及原子守恒特点知，生成物中还生成硫酸，根据反应物及生成物书写方程式；
    ②酸性条件下，MnOOH具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为锰离子，据此书写离子方程式．
    解答： 解：（1）亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性而净水，所以FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，
    它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；
    （2）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以3×2=1×n+1×m，所以m+n=6，故答案为：m+n=6；
    （3）电解水时，铁作阳极、碳作阴极，阳极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，同时溶液中还生成OH-，
    亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，4Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）①根据氧化还原反应及原子守恒特点知，生成物中还生成硫酸，所以反应方程式为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
    故答案为：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
    ②酸性条件下，MnOOH具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为锰离子，所以离子方程式为6H++2MnOOH+2I-=I2+2Mn2++4H2O，
    故答案为：6H++2MnOOH+2I-=I2+2Mn2++4H2O．
    点评：本题考查了氧化还原反应、电解原理、盐类水解等知识点，根据物质的性质确定发生反应，再结合生成物、反应物书写反应方程式，离子方程式的书写是学习难点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中含有σ键的是共价化合物是（　　）
    A、F2
    B、金刚石
    C、Na2O
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：

    已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得．请回答：
    （1）分离X和Y的实验操作方法是
     
    ．
    （2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．W能与稀盐酸反应
    b．铁矿废料中一定含有Al2O3
    c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄
    （4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
    （1）臭氧与氧气的关系是
     
    ．
    （2）选出下列分子中与O3分子属于等电子体的是
     
    ．
    A．H2O       B．CO2        C．SO2 D．BeCl2
    （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
     
    对孤对电子．
    （4）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构式为
     
    ，1mol CS2中含有的π键为
     
    个．
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
     
    ．等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为
     
    ，该氮化钛的化学式为
     
    ，氮原子的配位数为
     
    ．晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则氮化钛的密度为
     
    g?cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下有以下反应关系：
    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
    2Br
    O
    -
    3
    +10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
    6Br
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=5I
    O
    -
    3
    +3Br2+3H2O
    ②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I-═2Br-+I2
    ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．
    I
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O
    2I
    O
    -
    3
    +10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
    （1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是
     
    （填化学式，下同）；
    （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为
     
    ，还原产物为
     
    ；
    （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为
     
    mol；
    （4）将6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗
     
    mol NaOH．
    （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为
     
    ．
    （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应）在2L密闭容器中的三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示
    （1）在实验①、②中有一个使用了催化剂，根据图中的数据判断可知实验
     
    （填 序号）使用了催化剂．
    （2）实验①、③的反应条件中只有温度不同，则③的反应T
     
    500K （填“＜”或“＞”）．
    （3）从开始到6min时，实验③中B物质的平均反应速率为
     
    ，则此时C的浓度为
     
    ，A的转化率为
     
    （保留到小数点后两位）．
    （4）在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应2A（g）?2B（g）+C（g），下列说法中能够说明反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．反应容器内的气体A、B、C物质的量的浓度之比为2：2：1
    B．反应容器内的压强不再随时间的变化而变化
    C．此时单位时间内每消耗2mol A，同时有1mol C生成
    D．混合体系的密度不再随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是（　　）
    ①CH4 　②NH4+　③CH3Cl　④P4　⑤金刚石．
    A、①②④B、①②③④⑤
    C、①②D、①②⑤

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