Question

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

	O===O(g)	H—H	H—O
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	x	463

则表中x为(　　)

A．920  B．557

C．436  D．188

Answer 1

答案　C

解析　根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，即－484 kJ＝2x＋496 kJ－4×463 kJ，解得x＝436 kJ。