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    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    C．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、S、水；
    B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．电子、电荷守恒．

    解答 解：A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
    B．灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
    C．FeCl2溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的最简式：CH2=CH2； 对甲基苯甲醇的结构简式：
    B．Cl-的结构示意图：   甲烷分子的球棍模型：
    C．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．羟基的电子式：原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
    请回答：
    （1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）扁桃酸的分子式是C8H8O3．
    （3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是_．
    （4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
    ①含酯基且能发生银镜反应
    ②羟基直接连在苯环上
    ③苯环上只有2个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4中含有4NA个原子
    B．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3NA个电子
    D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4NA个氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用NaOH，发生的反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液
    （1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨⑩，属于电解质的是④⑤⑨．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    ③与⑦反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目．
    2HCl+1H2O2+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
    其中被还原的元素是负1价氧，氧化产物是FeCl3，当生成9g的水时，反应转移0.5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2的两种情况（不计CO2的溶解），则
    曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度时，在1L恒容的密闭容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2?N2O4测得NO2转化率为36%．

    （1）在该温度下，该反应平衡常数K=0.44；
    （2）在其它条件不变时，再充入0.5molNO2，待新平衡建立时，NO2的转化率将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （3）若在不同温度下反应，NO2的转化率如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将变深（填“变深”、“变浅”、“不变”）；请将t2后反应速率变化的图象补充完整（图2是压缩前的速率图象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应完成后没有沉淀的是（　　）
    A．BaCl2溶液与Na2S03溶液加足量稀HNO3
    B．Ba（0H）2溶液与KN03溶液加足量稀H2SO4
    C．AgN03溶液与Na2C03溶液加足量稀盐酸
    D．Ca（0H）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

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