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    某气态有机物100mL最多可跟100mL氯化氢发生加成反应，生成氯代烷。每0.5mol的该有机物最多可跟1.5mol Cl2发生取代反应，该有机物结构简式是(　　)

    A．CH≡CH

    B．CH2===CH2

    C．CH2===CH—CH===CH2

    D．CH2===CHCl


    解析：与HCl 1:1加成说明是单烯烃，从B、D中选，又由于跟Cl2 1:3取代，说明1个分子中有3个氢原子，只有D正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用和组成的说法正确的是(　　)

    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

    B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

    C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水

    D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)

    A．FeO  B．Fe2O3  C. FeSO4  D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

    C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO

    D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    图G5­2

    (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

    __________________________________。

    (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

    (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    D的化学式是______。

    (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．某炔烃的命名为2－甲基－2－丙炔

    B．符合同一通式的有机物不一定是同系物

    C．C4H6一定能使溴水褪色

    D．C4H6可能是炔烃或二烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

     

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

    (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________，当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。

    (2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图K23­5所示。

    图K23­5

    ①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝________________________________________________________________________，

    100 ℃时平衡常数K＝____________________。

    ②图中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________________________________________________________________。

    (3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

    A．降低温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2从体系中分离

    D．再通入一定量的水蒸气

    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为________________________________________________________________________，

    常温下，0.1 mol·L－1 KHCO3溶液中pH>8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)。

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