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    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

    （1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。

    （2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （3）证明NaHSO3溶液中 HSO3?的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。

    a．测定溶液的 pH

    b．加入 Ba（OH）2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为____________g· L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。

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    下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

    A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体

    C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素的分子式为C15H22O5，则关于青蒿素的说法中正确的是

    A．青蒿素是一种氧化物

    B．青蒿素的摩尔质量为282

    C．56.4g青蒿素中所含氧原子数目为6.02×1023个

    D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15:22:5

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

    C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32－+6H++2SO42－=4SO2↑+3H2O

    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

    元素代号
     

    X
     

    Y
     

    Z
     

    M
     

    R
     

    Q
     

    原子半径（×10-10m）
     

    0.37
     

    1.86
     

    1.43
     

    0.99
     

    0.75
     

    0.74
     

    主要化合价
     

    最高正价
     

    +1
     

    +1
     

    +3
     

    +7
     

    +5
     

    \
     

    最低负价
     

    -1
     

    \
     

    \
     

    -1
     

    -3
     

    -2
     

    A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡

    B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应

    C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

    D．离子半径大小：M>Y>Z>R

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol?1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol?1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol?1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol?1

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

    NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）

    当反应达到平衡时，c（H2）＝0.3mol•L-1，c（HI）＝2mol•L-1，则NH3的浓度为

    A．1.7mol•L-1 B．2.3mol•L-1 C．2mol•L-1 D．2.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA

    B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

    C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

    D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

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