Question

13．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是C₅H₁₂．则该烷烃的
结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、C（CH₃）₄．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，再利用原子守恒计算烃A中碳原子数目，再根据烷烃的化学式为C_nH_2n+2，求出氢原子数目，最终得出化学式；根据烷烃的分子式及同分异构体的书写原则写出其可能的结构简式．

解答 解：某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO₂（标况），二氧化碳的物质的量为：n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
该烷烃分子中含有碳原子数为：N（C）=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5，烷烃的化学式为C_nH_2n+2，所以其化学式是：C₅H₁₂；
该烷烃为戊烷，戊烷的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、C（CH₃）₄，
故答案为：C₅H₁₂；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃；CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃；C（CH₃）₄．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用，明确同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．