某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
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A |
B |
C |
Ⅰ |
0.050mol·L-1 |
0.050mol·L-1 |
0.050mol·L-1 |
Ⅱ |
0.070mol·L-1 |
0.070mol·L-1 |
0.098mol·L-1 |
Ⅲ |
0.060mol·L-1 |
0.060mol·L-1 |
0.040mol·L-1 |
Ⅳ |
0.080mol·L-1 |
0.080mol·L-1 |
0.12mol·L-1 |
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现
D
【解析】
试题分析:A、把平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式进行计算得:KⅠ = = = 20mol-1·L,正确;B、计算平衡常数:KⅡ = = = 20mol-1·L = KⅠ,说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态,则可通过增大浓度或压缩容器体积的方法实验由状态Ⅰ到状态Ⅱ的转化,正确;C、升高温度,C的浓度减小,而A、B浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,根据平衡移动原理,升高温度使平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,正确;D、计算平衡常数:KⅣ = = = 18.75mol-1·L≠KⅠ,说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态,只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化;错误。
考点:考查化学平衡常数的计算、平衡移动原理的应用,考查学生的信息处理能力和综合分析能力。
科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
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科目:高中化学 来源: 题型:
A | B | C | D | |
Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050 mol·L-1 | 0.050 mol·L-1 | 0.050 mol·L-1 |
Ⅱ | 0.070 mol·L-1 | 0.070 mol·L-1 | 0.098 mol·L-1 |
Ⅲ | 0.060 mol·L-1 | 0.060 mol·L-1 | 0.040 mol·L-1 |
Ⅳ | 0.080 mol·L-1 | 0.080 mol·L-1 | 0.12 mol·L-1 |
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20 mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,通过压缩容器的体积就可以实现
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:选择题
(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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A |
B |
C |
Ⅰ |
0.050 mol·L-1 |
0.050 mol·L-1 |
0.050 mol·L-1 |
Ⅱ |
0.070 mol·L-1 |
0.070 mol·L-1 |
0.098 mol·L-1 |
Ⅲ |
0.060 mol·L-1 |
0.060 mol·L-1 |
0.040 mol·L-1 |
Ⅳ |
0.080 mol·L-1 |
0.080 mol·L-1 |
0.12 mol·L-1 |
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20 mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,通过压缩容器的体积就可以实现
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