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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有4种
    B．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
    C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
    D．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上

    分析 A、根据有机物属于酯，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构；
    B、根据酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳；
    C、根据甲酸含有羧基，具有酸性；
    D、根据苯、乙烯的平面形结构判断．

    解答 解：A、由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6种，故A错误；
    B、乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，影响被提纯物质，故B错误；
    C、甲酸含有羧基，具有酸性，可用碳酸氢钠溶液鉴别，故C错误；
    D、苯、乙烯的平面形结构，则苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知溴原子的原子结构示意图为
    （1）溴元素的原子序数为35，溴元素在元素周期表中位罝是第4周期第ⅤⅡA族．
    （2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子，表现为氧化性（选填“氧化性”或“还原性）．
    （3）溴元素的最低化合价为-1，最高价氧化物的水化物的名称为高溴酸．
    （4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱（选填“强”或“弱”）．
    （5）写出下列物质的电子式：HBr：、CaBr2：．
    （6）溴单质有毒，常用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
    （7）将少童澳水滴加到FcC12溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    （8）向KI溶液中滴加少童溴水，反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为分层，上层为紫色，下层无色．
    （9）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，实验现象为溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
    B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
    C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
    D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4ml；
    现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①．（填代号）
    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有③（填代号）．
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ③定容时，俯视刻度线
    ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
    B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
    C．阴离子的还原性甲比乙弱
    D．金属性甲比乙弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
    B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价
    C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．共价化合物在液态时不能导电
    B．非极性键也可能存在于离子化合物中
    C．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
    D．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
    （甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓
    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
    ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．
    A．②③B．①③C．④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）铜片上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为0.02mol．

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