某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K
a=3.0×10
-8，HNO
2 K
a=4.6×10
-4，HCN K
a=4.93×10
-10探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl
3，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl
3溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe
2（SO
4）
3溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl
3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO
2溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中． 回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是
探究盐类水解平衡的影响因素
探究盐类水解平衡的影响因素
（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1
盐的浓度越大，溶液酸性越强
盐的浓度越大，溶液酸性越强
探究2
温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
探究3
酸性溶液中可以抑制盐的水解
酸性溶液中可以抑制盐的水解
应用举例
配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
探究4
盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
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