Question

用“＞“、“＜“、“=“填空
（1）第一电离能：Mg

 

 A l  
（2）熔沸点：NaCl

 

 Al₂O₃
（3）元素的电负性：O

 

 C 　
（4）微粒半径：Cl^-

 

 K⁺
（5）碱性：LiOH

 

 NaOH 　
（6）酸性H₃PO₄

 

HClO₄．

Answer 1

分析：（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；
（2）物质的熔沸点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于离子晶体；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（6）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答：解：（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，镁和铝都属于第三周期，且镁是第IIA族元素，铝是第IIIA族元素，所以第一电离能：Mg＞Al，故答案为：＞；
（2）物质的熔沸点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于离子晶体，氯化钠是离子晶体，氧化铝是原子晶体，所以熔沸点：NaCl＜Al₂O₃，故答案为：＜；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，氧元素和碳元素属于同一周期，且氧元素原子序数大于碳，所以元素的电负性：O＞C，
故答案为：＞；   
（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，氯离子和钾离子电子层结构相同，且钾原子序数大于氯元素，所以微粒半径：Cl^-＞K⁺，故答案为：＞；   
（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，锂的金属性小于钠，所以碱性：LiOH＜NaOH，故答案为：＜； 　
（6）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氯元素的非金属性大于磷元素，所以酸性H₃PO₄＜HClO₄，故答案为：＜．

点评：本题考查较综合，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．