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    7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）B．pH=7C．KW=10-14D．c（H+）=10-7mol/L

    分析 根据c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液的酸碱性，以此来解答．

    解答 解：A．c（H+）=c（OH-）时，溶液一定为中性，故A选；
    B．温度未知，pH=7的溶液不一定为中性，如100℃pH=6为中性，故B不选；
    C.25℃时酸、碱、盐溶液中Kw=10-14，不一定为中性，故C不选；
    D．温度未知，不能判断c（H+）=10-7mol/L时溶液的酸碱性，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握酸碱性的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度与Kw、pH的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A．44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
    B．2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA
    D．常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如图（部分反应条件略去）：

    已知：
    ①A的实验式为CH3O

    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH3容易被氧化）
    ③$\stackrel{NaClO}{→}$
    ④R′-NH2（R和R′代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为乙二醇，检验B中所含官能团的试剂名称为银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]．
    （2）G的顺式结构简式为．
    （3）D→E，H→I的反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （4）C+J→M的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体还有5种（不考虑立体异构）．
    ①含有
    ②两个-NO2分别连在两个不同的苯环上
    F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为A（填选项字母）
    A．元素分析仪     B．红外光谱仪     C．质谱仪        D．核磁共振仪
    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备    的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-CH3中含有的质子数为10NA
    B．25℃时，1 L pH=ll的氨水中OH-的数目为0.001NA
    C．1 mol苯乙烯（  ）中含有的碳碳双键数为4NA
    D．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（　　）
    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
    C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
    D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z元素是光导纤维的组成元素之一，W与Z同主族，R与Y的原子核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
    B．原子半径大小关系为：X＞R＞Z＞Y＞W
    C．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
    D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q．P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小关系为W＞Z
    B．P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
    C．电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
    D．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al3+）=7：2 时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2 时 Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    C．Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
    D．Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）=1：2 时，3 Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如图A、B、C．已知0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热，会产生红色沉淀．

    完成下列填空：
    （1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
    A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
    （2）A中官能团的名称为羟基；写出D的同分异构体CH3OCH3．
    （3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （4）写出A与足量乙酸反应的化学方程式+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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