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20.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-?2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
实验步骤:
(1)取5mL0.1mol•L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
(2)充分反应后,将溶液分成三份;
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;
(4)另取一份,加试剂⑤(填序号),现象溶液出现血红色,说明此反应存在一定的限度.

分析 KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,反应后的溶液中加入CCl4,如有机层呈紫红色,则说明生成碘,如反应存在限度,则反应后溶液中存在本身就少量的Fe3+,可用KSCN溶液检验,以此解答.

解答 解:向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色,这是Fe3+的特殊反应,所以可滴加KSCN溶液,溶液显血红色,发生反应Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,说明Fe3+没有反应完,则说明KI和FeCl3的反应有一定的限度,
故答案为:⑤;溶液显血红色.

点评 本题考查化学实验方案的设计,题目难度中不大,明确实验目的为解答关键,注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法,把握可逆反应的特征,试题培养了学生的化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物.下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是(  )
A.制氯乙烷:CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B.制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C(CH3)COOCH3
C.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D.制Cu(NO32:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示.已知100.4=2.5.下列说法错误的是(  )
A.n=7
B.水的电离程度先增大再减小
C.常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5
D.Y点溶液中c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各装置能够达到相应实验目的是(  )
A.
用图所示装置(正放)可收集NO气体
B.
用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.
用装置制取无水MgCl2
D.
用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于材料的说法正确的是(  )
A.玻璃属于非金属材料,其主要成分是碳酸盐
B.玻璃钢是一种复合材料,由塑料和铁丝复合而成
C.有机物合成材料属于高分子材料,在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化学用语正确的是(  )
A.氮分子的结构式 B.硫原子的结构示意图
C.氯化钠的电子式D.水分子的结构式 H-O-H

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项实验操作和现象结论
A向硝酸溶液中加入碳酸钠,有大量气泡产生酸性:碳酸>硝酸
B向1mL 某溶液中,滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液,滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液,振荡,再加入5mL CCl4,振荡,静置,取上层液体,向取出来的溶液中滴加KSCN溶液,显血红色.KI和FeCl3反应有一定的限度
D加热使冰化成液态水分子内H-O键发生断裂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.回答下列问题
(1)基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1.Cu2+价电子排布图
(2)C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C.
(3)CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化;SO42-的空间构型为正四面体.
(4)1molN2中含有π键的数目为2NA
(5)O的氢化物的沸点高于S的氢化物,其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点.
(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
(1)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+   (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下:
(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol.
(2)图1是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表
温度或压强.其中X代表的是压强(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由L1<L2因为合成氨的反应是放热反应,压强相同时,温度升高,平衡逆向移动,氨的体积分数减小.
(3)已知:在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子,发生的离子反应如下:
a.2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2(OH)2SO4
b.Cu2(OH)2SO4+8NH3?2[Cu(NH34]2++SO42-+2OH-
某小组设计如图2实验:

①试管ⅰ中反应的离子方程式[Cu(NH34]2++S2-═CuS↓+4NH3↑.
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH34]SO4•H2O,该晶体的性质是在乙醇中溶解度比在水中溶解度较小.
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后,产生蓝色沉淀和气体的原因[Cu(NH34]2++2OH-═Cu(OH)2↓+4NH3↑,向其中加入NaOH,使c(OH-)浓度增大,故平衡逆向移动,析出蓝色沉淀并生成气体.

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