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    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料
    B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

    分析 A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；
    B．蛋白质在加热条件下可发生变性；
    C．Si可做为半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分；
    D．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用．

    解答 解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；
    B．加热可使蛋白质变性而失去活性，故B正确；
    C．太阳能电池板的原料是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；
    D．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、材料、明矾净水等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．研发易降解的生物农药有利于环境保护
    C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
    D．常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
     装置 现象 结论及解释
      ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		 a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
    A．v（H2）=2v（CO）  
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．P1和P2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是（　　）
    A．XB．YC．ZD．W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能共平面
    B．能发生加聚反应生成高分子化合物
    C．酚酞的水解产物中含有醇羟基
    D．1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是 （　　）
    A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    B．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
    C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
    D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量H2
    B．
    分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C．
    验证Na和水反应为放热效应
    D．
    收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（　　）
    A．B．C．D．

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