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    全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是( )

    A．放电时，右槽发生还原反应

    B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D．充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的电子式书写正确的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种.某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】

    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种.

    【实验探究】

    实验操作过程略.

    已知实验结束时，硫酸铜完全分解.

    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：

    ①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号).

    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确.

    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验小组

    称取CuSO4的质量/g

    装置C增加的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    一

    6.4

    2.56

    448

    二

    6.4

    2.56

    224

    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式.

    第一小组：______________________________________________；

    第二小组：_______________________________________________.

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是（ ）

    A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

    B．图中b点有碘化银晶体析出

    C．向c点溶液中加入适量蒸馏水.可使溶液由c点到a点

    D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)按要求回答下列有关问题。

    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

    已知如下信息：

    ①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

    反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

    ②几种化学键的键能数据如下：

    上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N(SO2)

    N(NO2)

    N(NO)

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

    ③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

    ①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学选修5：有机化学基础】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是(写名称)

    （2）C的结构简式为______________，D→E的反应类型为______________；

    （3）E→F的化学方程式为______________；

    （4）中最多有_______个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为______________；

    （5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是_____________(写结构简式)．

    （6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)．合成路线流程图示例：

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是( )

    A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

    C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

    D．放电时负极上I-被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是：

    A．四种元素中离子半径最大的为M

    B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高

    C．四种元素最多可形成两种盐

    D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是（ ）

    A．聚丙烯的结构简式：

    B．丙烷分子的比例模型：

    C．四氯化碳分子的电子式：

    D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

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