练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    黄铁矿(Fe2S，其中S为－1价)是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：

    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

    (1)若有标准状况22.4 L　O2参加反应，转移电子的物质的量为________．

    (2)已知1 g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量1.536 kJ，请写出该反应的热化学方程式：________．

    (3)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：B极的电极反应式为________；溶液中H+的移动方向由________极到________极；电池总反应式为________．

    答案：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?潍坊一模）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4
    （1）若有标准状况22.4L O2参加反应，转移电子的物质的量为
    4mol
    4mol
    ．
    （2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，请写出该反应的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    ．
    （3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：B极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；溶液中H+的移动方向由
    B
    B
    极到
    A
    A
    极；电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
    ，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。
    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

        (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是       (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为       L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式                                               。

      ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                                                        。

      ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是         (用含字母的代数式表示，不用化简)。

      (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

      ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为               。

      ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

      方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

      方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

      方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

      上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为                                                          。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案