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    12．一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol/L HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）．再向反应后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）
    A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．无法确定

    分析 反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算消耗NaOH达到物质的量，然后根据V=$\frac{n}{c}$计算出消耗氢氧化钠溶液的体积．

    解答 解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量，
    n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.45mol，
    所以加入NaOH溶液的体积最少为：V（NaOH）=$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
    故选A．

    点评 本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，注意根据Na+和NO3-全部结合及硝酸根离子的两个去处计算，侧重分析与计算能力的考查，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
    B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
    C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
    D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）
    A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
    ③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
    ④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
    下列说法合理的是（　　）
    A．氢气的燃烧热△H=-241.6 kJ•mol-1
    B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多
    C．煤的气化的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1
    D．煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关化学反应现象或化学原理的解释不正确的是（　　）
      选项          现象或反应          原理解释
        A2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＞0
        B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质
        C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
        DKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应．
    （1）观察到的现象是：KNO3溶液中有晶体析出．
    （2）产生上述现象的原因是Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热，使溶液温度降低，KNO3溶解度减小，导致晶体析出．
    （3）由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
    （4）请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．

    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OP═O O═O
    键能/kJ•mol-1abc  d
    根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
    在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
    C．NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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