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    18．对于金属，下列叙述正确的是（　　）
    A．点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
    B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
    C．铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3
    D．金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性

    分析 A．金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物；
    B．金属铝在氧气中加热，会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高；
    C．铁在氧气燃烧生成产物为四氧化三铁；
    D．性质活泼的金属在自然界中以化合态存在，性质稳定的金属在自然界中可以以单质形状存在．

    解答 解：A．金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，故A正确；
    B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，故B错误；
    C．铁在氧气燃烧生成产物为四氧化三铁，故C错误；
    D．金、银、铂等金属性质稳定，在自然界中能够以单质形式存在，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的性质，侧重考查金属的性质，熟悉铝、镁、铁的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
    B．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为除杂物）（　　）
    A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸，过滤，蒸发，结晶
    B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
    C．CuO（Cu） 在空气中充分灼烧
    D．CaCO3（CaCl2）加水溶解，过滤，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH-=H2O
    C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
    （1）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
    （2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是cd（选填编号）
    a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大
    c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是AD A、降低温度        B、补充CO2     C、加入催化剂       D、移去甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

    （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
    （NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑；
    CeO2•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑．
    在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是产生红棕色气体．
    （2）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4．
    （3）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如2图．从图中可得出三条主要规律：
    ①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；
    ③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是（　　）
    A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（　　）
    A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11
    C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答下列问题：
    （1）C处要加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，浓硫酸在反应中起的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）在C处试管中还应加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （3）C处酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
    （4）D处试管中预先装入的是饱和Na2CO3溶液，它起的作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；反应结束后D试管中可以明显看到无色液体分为两层，则上层液体是乙酸乙酯．

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